Question

12．下列实验操作能达到目的是（　　）
①用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合反应制取Al₂S₃固体
②用加热蒸发K₂CO₃溶液的方法获得KOH晶体
③除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加入足量的Mg（OH）₂粉末搅拌后过滤
④室温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ③④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，相互促进水解生成氢氧化铝；
②加热蒸发K₂CO₃溶液，最终为碳酸钾；
③Mg（OH）₂粉末可促进铁离子水解转化为沉淀；
④pH=5的NaHSO₄溶液电离出氢离子浓度等于pH=9的氨水中电离出氢氧根离子浓度，均抑制水的电离．

解答 解：①Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，相互促进水解生成氢氧化铝，不能发生复分解反应生成Al₂S₃固体，故错误；
②加热蒸发K₂CO₃溶液，最终为碳酸钾，不能得到KOH，故错误；
③Mg（OH）₂粉末可促进铁离子水解转化为沉淀，则过滤可除杂，故正确；
④pH=5的NaHSO₄溶液电离出氢离子浓度等于pH=9的氨水中电离出氢氧根离子浓度，均抑制水的电离，则水的电离程度相同，故正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、弱电解质的电离、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．