题目内容
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）| A． | 中性溶液中：Cl-、Mg2+、Al3+、K+ | |
| B． | 1.0mol•L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+ | |
| C． | 在强碱性环境中：AlO2-、SiO32-、Na+、K+ | |
| D． | 0.1mol•L-1明矾溶液中：NH4+、AlO2-、HCO3-、Na+ |
分析 A．Mg2+、Al3+水解显酸性；
B．AlO2-促进HCO3-的电离；
C．强碱性环境，含大量的氢氧根离子，该组离子之间不反应；
D．AlO2-促进HCO3-的电离，且AlO2-、Al3+相互促进水解．
解答 解：A．Mg2+、Al3+水解显酸性，无水解显碱性的离子，中性溶液不能大量存在，可大量共存，故A错误；
B．AlO2-促进HCO3-的电离生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．强碱性环境，含大量的氢氧根离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．AlO2-促进HCO3-的电离，且AlO2-、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应及选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
9．对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低 | |
| C． | 该溶液中由水电离出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L | |
| D． | 与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 |
6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和NH3，配位数是8 | |
| B． | 中心离子是Co2+，配离子是Cl- | |
| C． | 内界和外界中的Cl的数目比是1：2 | |
| D． | 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 | |
| C． | 在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热 | |
| D． | 碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应 |
10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：
（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
依据U1＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
| 操作 | 现象或结果 |
| I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间 | 灰黑色铁粉变成黑色 |
| II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着 的酒精灯火焰 | 发出爆鸣声 |
| III．将黑色固体干燥、称量 | 得到n g 黑色固体 |
| IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中 | 固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液 |
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
| X | U/V |
| 纯铁片 | 0.91 |
| 表面有磁性氧化铁膜的铁片 | U1 |
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
7．某有机物的结构简式为
，下列说法中不正确的是（ ）
，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该有机物属于饱和烷烃 | |
| B． | 该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物 | |
| C． | 该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷 | |
| D． | 该烃的一氯取代产物共有8种 |
8．下列描述正确的是（ ）
| A． | 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H${\;}_{2}^{\;}$18O | |
| B． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+ | |
| C． | 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 | |
| D． | 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变 |