Question

8．下列描述正确的是（　　）

• A． 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH₃COOH+H¹⁸O-C₂H₅$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H${\;}_{2}^{\;}$¹⁸O
• B． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe³⁺而没有Fe²⁺
• C． 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
• D． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

Answer 1

分析 A．酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，¹⁸O应该在乙酸乙酯中；
B．只能证明溶液中含有铁离子，无法证明是否含有亚铁离子；
C．常温下铁、铝能够与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，发生了反应，不是不反应；
D．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子浓度不再变化，不一定相等．

解答 解：A．实验室制取乙酸乙酯时，产物中¹⁸O应该在乙酸乙酯中，正确的方程式为：CH₃COOH+H¹⁸O-C₂H₅$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，故A错误；
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe³⁺，而无法证明是否含有Fe²⁺，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故B错误；
C．由于常温下浓硝酸与铝发生反应生成一层致密的氧化膜，即发生钝化现象，可用铝制容器存放浓硝酸，故C错误；
D．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，只要外界条件不变，则溶液中各种离子浓度不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡、铝的钝化、酯化反应、常见离子检验等知识，题目难度不大，明确钝化现象的实质为解答结构，注意掌握酯化反应原理、铁离子和亚铁离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．