Question

20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全：Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（　　）

• A． Mg₂Al₂（OH）₄（CO₃）₃
• B． Mg₃Al₂（OH）₆（CO₃）₂
• C． Mg₃Al（OH）₃（CO₃）₃
• D． Mg₃Al₂（OH）₈（CO₃）₂

Answer 1

分析 I．加入过量的盐酸，反应本质为：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，气体A为CO₂；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，调节pH至5～6，得到白色沉淀B为Al（OH）₃；Ⅲ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解转化为NaAlO₂；Ⅳ．向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C为Mg（OH）₂，根据n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3确定d、b、a的值，再根据电荷守恒确定c的值，进而确定化学式．

解答 解：I．加入过量的盐酸，反应本质为：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，气体A为CO₂；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，调节pH至5～6，得到白色沉淀B为Al（OH）₃；Ⅲ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解转化为NaAlO₂；Ⅳ．向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C为Mg（OH）₂，根据n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，可知d=2、b=2、a=3，根据电荷守恒可知c=$\frac{2×3+3×2-2×2}{1}$=8，故该物质化学式为：Mg₃Al₂（OH）₈（CO₃）₂，
故选：D．

点评 本题考查物质组成的测定等，题目涉及反应较多，过程复杂，为易错题目，明确各阶段发生的反应是解题关键，注意守恒思想的运用．