一定条件下.H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑反应过程中.测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表:t/min020406080c(H2O2)/mol•L-10.800.400.200.100.05(1)H2O2的分解反应是氧化还原反应．(2)该分解反应0─40min的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H₂O₂）/mol•L^-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─40min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.015mol•L^-1 min^-1．
（3）若有1mol H₂O₂ 反应时，转移了1mol电子．

分析（1）过氧化氢分解生成水和氧气，依据元素化合价是否变化判断；
（2）反应速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）依据化学方程式定量关系计算得到．

解答解：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H₂O₂=2H₂O+O₂，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；
（2）该分解反应0─40min的平均反应速率v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.20mol/L}{40min}$=0.015mol/（L．min），故答案为：0.015；
（3）依据化学方程式定量关系计算得到2mol的过氧化氢转移2mol的电子，所以有1mol H₂O₂ 反应时，转移了1mol的电子，故答案为：1mol．

点评本题考查了化学平衡的计算分析应用，掌握基础是解题关键，注意反应速率概念的理解应用，题目较简单．

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5．

氮元素可形成多种金属氮化物，如氮化钠（Na₃N）、氮化镁（Mg₃N₂）和叠氮化钠（NaN₃）等．
（1）下列说法正确的是B．
A．氮元素的电负性较大，因此常温下氮气很稳定
B．第一电离能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH₃分子间有氢键，因此热稳定性NH₃强于PH₃
D．Mg₃N₂与NaN₃结构类似，与水作用可产生NH₃
（2）氮化镁是离子化合物，与水作用可产生NH₃．
①写出氮离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶；
②Mg₃N₂与足量盐酸充分反应后，含氮的产物1mol中，含共价键4mol；
（3）叠氮化钠（NaN₃）受到撞击可分解产生大量的N₂，可应用于汽车的安全气囊，制取叠氮化钠的方法如下：
Ⅰ．金属钠与液态氨反应得NaNH₂；
Ⅱ．NaNH₂和N₂O按物质的量之比为2：1反应可生成NaN₃，NaOH和一种气体X．
①X的等电子体有多种，写出一种属于阳离子的等电子体：H₃O⁺；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的杂化方式为sp³，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立体构型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH₃中，键角∠HNH的大小：NH${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH₃．
（4）金属钠的晶胞为提心立方堆积，其晶胞示意图如图所示：
①该晶胞中钠原子的配位数为8；
②实验测得钠的密度为ρg/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则钠原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全：Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（　　）

Mg₂Al₂（OH）₄（CO₃）₃

Mg₃Al₂（OH）₆（CO₃）₂

Mg₃Al（OH）₃（CO₃）₃

Mg₃Al₂（OH）₈（CO₃）₂

17．化学与人类生成、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
	B．	红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
	C．	科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米（1μm=1×10^-6m）的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘在空气中形成的分散系不属于胶体
	D．	“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

4．

我国煤炭丰富、电离偏紧的资源特征决定了在今后相当长一段时间内，火力发电仍将在电力工业中占据重要地位．粉煤灰是火电厂排出的主要固体废物．其中粉煤灰中主要含有SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图所示：
（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与 n（助溶剂）/n（粉煤灰）的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在 n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是NH₄F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH₃等（举一例）．

（3）操作甲的名称是过滤，固体A的主要成分有CaSO₄（填化学式）和SiO₂；
（4）流程中循环使用的物质有H₂SO₄和NH₄Cl（填化学式）；
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl₃•6H₂0，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C1₃•6H₂0达到饱和，而硫酸铝不饱和；
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

1．根据题目要求填空：
（1）Mg²⁺的结构示意图为

；O的电子式为

；H₂S的结构式为H-S-H．
（2）氯化钠的电子式为

，溶于水发生电离的电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl^-，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若减小压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L•min）
	D．	当反应吸收热量为0.5QkJ时，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe与S混合加热生成FeS₂
	B．	NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃
	C．	铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe³⁺存在
	D．	Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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