题目内容
10．钠元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第二周期ⅣA族 | B． | 第三周期IA族 | C． | 第三周期ⅥA族 | D． | 第二周期ⅥA族 |
分析 钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数．
解答 解：钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期IA族，故选：B．
点评 本题考查原子结构与位置关系，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（ ）
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（ ）
| A． | Mg2Al2（OH）4（CO3）3 | B． | Mg3Al2（OH）6（CO3）2 | C． | Mg3Al（OH）3（CO3）3 | D． | Mg3Al2（OH）8（CO3）2 |
；O的电子式为
；H2S的结构式为H-S-H．
，溶于水发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ | |
| C． | 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min） | |
| D． | 当反应吸收热量为0.5QkJ时，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 | |
| D． | 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA |
2．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | Na2O+H2O=2NaOH | ||
| C． | CaCO3=CaO+CO2↑ | D． | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
| B． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| C． | 铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在 | |
| D． | Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
20．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、HCO3-、Cl- | B． | K+、Fe2+、Cl-、OH- | ||
| C． | Ag+、Al3+、NO3-、H+ | D． | Fe3+、Al3+、SCN-、Cl- |