题目内容

2．对于反应X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反应为吸热反应），下列可作为平衡状态的标志的是（　　）
①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等     
②体系的温度不再变化
③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化      
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化．
A．①③⑤B．②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

分析 可能反应X（g）+Y（g）?3Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，据此进行判断．

解答 解：①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；     
②该反应为吸热反应，若体系的温度不再变化，表明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，故②正确；
③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化，表明此时正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，故③正确；      
④该反应为气体体积增大的反应，当体系的压强不再变化时，表明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故④正确；
⑤该反应为气体分子数增大的反应，当体系的分子总数不再变化，表明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡的概念及实质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{3}{4}$，则 a和 b的数值可能的组合是（　　）
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．
A．①②B．②④C．①③D．①④
13．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图甲：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
A．反应太剧烈     B．液体太多搅不动    C．反应变缓慢     D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．
（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图乙装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
10．在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2+O2?2SO3．10min 时达到平衡状态．此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为60%．
17．下列化学性质中，苯不具备的是（　　）
A．可以在空气中燃烧B．与Br2发生取代反应
C．与H2发生加成反应D．能使高锰酸钾溶液褪色
7．实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是CF．
A．烧杯  B.100mL容量瓶 C．量筒  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.50mL容量瓶
（2）配制时用托盘天平，应称取KCl14.9g．
（3）配制该溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将无影响，若定容时俯视刻度线，实验结果将偏高．（填“偏低”“偏高”“无影响”）
14．某温度下，SO3（g）?SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+98 kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2（g），当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
11．Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（　　）
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1
12．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
（1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；（用化学式表示）
（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，当生成0.15molCl2时，转移的电子数目为0.25mol．

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