题目内容
12．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：（1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；（用化学式表示）
（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，当生成0.15molCl2时，转移的电子数目为0.25mol．
分析 反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平得方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．
解答 解：（1）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平得方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为
，
故答案为：1；6；1；3；3；；
（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以HCl是还原剂，故答案为：KClO3；HCl；
（3）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，生成0.5Cl2为还原产物，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以HCl是还原剂，生成2.5Cl2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1；
又当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，所以当生成0.15molCl2时，转移的电子数目为0.25mol电子，
故答案为：5：1；0.25mol．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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2．对于反应X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反应为吸热反应），下列可作为平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②体系的温度不再变化
③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化．
①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②体系的温度不再变化
③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
20．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
| A． | 2p1＞p2 | B． | PCl5的分解率增大 | ||
| C． | p1＞p2 | D． | Cl2的体积分数增大 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． |  =KCl+3Cl2↑+3H2O | |
| B． | H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O | |
| C． | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2 | |
| D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 |
3．控制变量法是化学实验中的一种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
（1）实验①和实验②表明温度对反应速率有影响，对这一规律进行研究的实验还有一组是③和④（填实验序号）．研究锌的形状对反应速率的影响时，我们最好选取实验②、③和⑤（填3个实验序号）．上述实验发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑．
（2）下列数据推断正确的是AD
A．t1＜70 B．t1＞t4 C．m1＜m2 D．m6=19.3
（3）若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率．
（4）硫酸的物质的量浓度是2.4mol/L，实验⑥生成的硫酸锌的质量m5=9.9g．
| 序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
| ① | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
| ② | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
| ③ | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m3 |
| ④ | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m4 |
| ⑤ | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
| ⑥ | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
| ⑦ | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
| ⑧ | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
| ⑨ | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | m6 |
| ⑩ | 50.0 | 12.0 | 粉末 | 25 | t6 | 19.3 |
（2）下列数据推断正确的是AD
A．t1＜70 B．t1＞t4 C．m1＜m2 D．m6=19.3
（3）若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率．
（4）硫酸的物质的量浓度是2.4mol/L，实验⑥生成的硫酸锌的质量m5=9.9g．