题目内容
7．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（ ）| A． | 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 | |
| B． | 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 | |
| C． | 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 | |
| D． | 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 |
分析 要证明一元酸HX为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度．
解答 解：A．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故A选；
B．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，说明NaX是强碱弱酸盐，HX不完全电离，为弱电解质，所以能证明HX是弱酸，故B不选；
C．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里不完全电离，则证明HX是弱酸，故C不选；
D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX在水溶液里部分电离，则能证明HX是弱酸，故D不选；
故选A．
点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，难度中等．
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18．
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16．
在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（ ）
在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 | |
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11．（一）某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华，完成下列问题：
（1）不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是将管口a封闭，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性良好．
（2）制备开始时A装置烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）按气流方向连接完整装置：a→h→i→d→e→b→c→f→g（按仪器接口字母编号）
（4）若无E装置可能产生的后果是未反应的氯气污染空气，空气中的水可使无水FeCl3水解．
（5）本实验合理的操作步骤为②③①④⑥⑤（按操作顺序选择序号）．
①添加药品 ②连接仪器 ③检查装置气密性 ④点燃A处酒精灯
⑤点燃B处酒精灯 ⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
（6）实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明，完成横线上的内容，并将答案分别填入答题卡中甲、乙、丙、丁处．
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⑤点燃B处酒精灯 ⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
（6）实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明，完成横线上的内容，并将答案分别填入答题卡中甲、乙、丙、丁处．
| 提出假设 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 |
| 假设1：含Fe2+（甲） | 取少许溶液少许，先滴入KSCN溶液，然后再滴入几滴氯水（乙） | 溶液先无明显变化，后变为血红色 | 含该离子 |
| 假设2：含Fe3+ | 滴入几滴KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 含Fe3+ |
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