Question

17．根据反应：2Fe+3Cl₂$\stackrel{△}{→}$2FeCl₃，当28gFe在71gCl₂中点燃时（　　）

• A． Fe和Cl₂恰好完全反应
• B． 生成99gFeCl₃
• C． 会有9.33gFe过量
• D． 会有17.75gCl₂过量

Answer 1

分析 计算28gFe和71gCl₂的物质的量，根据2Fe+3Cl₂$\stackrel{△}{→}$2FeCl₃判断二者恰好反应还是某一种过量．

解答 解：n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，n（Cl₂）=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，$\frac{n（Fe）}{n（C{l}_{2}）}$=$\frac{0.5mol}{1mol}$=$\frac{1}{2}$＜$\frac{2}{3}$，因此Cl₂过量，
设反应生成FeCl₃的物质的量为xmol，消耗Cl₂的物质的量为有mol，则
 2Fe+3Cl₂$\stackrel{△}{→}$2FeCl₃
 2    3       2
0.5   x       y
$\frac{2}{0.5}=\frac{3}{x}=\frac{2}{y}$，解得x=0.75，y=0.5，
因此生成FeCl₃的质量为0.5mol×162.5g/mol=81.25g，
剩余Cl₂的质量为（1-0.75）mol×71g/mol=17.75g，
故选D．

点评 本题考查了过量计算，能够根据反应物的物质的量和化学方程式中化学计量数的比例关系判断那种反应物过量是解题的关键，题目难度中等．