题目内容

20．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图．请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的可能组合：A与③； B与②④（或①②④）；C与①； D与④．

分析 长颈漏斗用于制备气体时，漏斗下端应插入到试管底部，分液漏斗由球形和梨形两张，球形漏斗可用于制备气体，梨形漏斗用于分液，普通漏斗用于过滤以及加入溶液，结合组合后装置在实验中的应用来分析解答．

解答 解：A与③组合，可用于固体+液体→气体；
B与②④（或①②④）组合，可用于分液或过滤；
C与组合①，可用于制备气体；
D与④组合，便于加入酒精，防止外流；
故答案为：③；②④（或①②④）；①；④．

点评 本题考查了常见仪器的作用，为高频考点，侧重于学生的实验能力的考查，题目难度不大，熟悉常见的化学实验仪器，明确其使用是解题的关键．

练习册系列答案
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13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）产生的气体在标准状况下的体积0.448L．
11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强．
（2）向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定条件下发生（1）中反应．CO2的转化率与温度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的关系如图2所示：
①X1＞X2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常数K（A）＞K（B）．
②若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为170.7（结果保留小数后一位）．若反应从开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L•min）．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
8．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．当体系中两种沉淀共存时，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（计算结果保留两位有效数字）．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0．有关数据如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）2.01.00
平衡浓度/（mol/L）c1c20.4
下列判断不正确的是（　　）
A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
B．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
C．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
5．硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
请回答下列问题：
（1）对于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图1象：
①根据图△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K≈21.3，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，则H2转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T1，容积为2L，则若开始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3则反应开始时V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有增大压强和增大N2浓度．（填两点即可）
（2）已知：
化学键N≡NH-HN-H
键能/kJ/molabc
则△H1=（a+3b-6c）kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）
12．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N2          b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂          d．向装置中再充入SO3
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀10.5gBaSO4．
9．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L-1．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
A．均减半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均减小0.4mol
（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．
10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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