题目内容

16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2S
D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同主族元素最外层电子数相等，性质相似；
B．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；
C．O的非金属性较强，H2O分子之间存在氢键；
D．次氯酸有强氧化性．

解答 解：A．同主族元素最外层电子数相等，钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2，故A正确；
B．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，稀硫酸中铁片先溶解完，故B错误；
C．H2O分子之间存在氢键，使水的熔沸点升高，所以H2O沸点高于H2S，故C错误；
D．次氯酸有强氧化性，能被亚硫酸钙还原，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，题目难度中等，侧重考查基本原理、化学反应速率等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，试题培养了学生的逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
6．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（　　）
A．蒸发、结晶与蒸发皿B．过滤与漏斗
C．萃取、分液与分液漏斗D．蒸馏与蒸馏装置
7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
4．传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
（1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是△S＞0；△H3=-41.1KJ•mol-1．
（2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1．
（3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．
11．Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（　　）
A．离子反应B．吸热反应C．复分解反应D．氧化还原反应
1．下列操作能达到目的是（　　）
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的A1C13溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的A1（OH）3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
8．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（　　）
A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构
B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质
C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料
5．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（D）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
6．碱式氯化镁（ MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁和氯化铵混合加热生成氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质，其中CuO的质量为8.0g．

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）D装置中 Na2O2的作用是与水反应为探究氨的催化氧化提供O2．
（3）一段时间后，装置 F中可观察到的现象是生成红棕色气体．
（4）反应完毕，装置C中的8.0g 氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称得残余固体的质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，写出该反应的化学方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；该反应中电子转移的物质的量为0.15  mol．
（5）反应完毕，测得装置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，则反应后装置G中还含有的主要溶质是硫酸铜  （填名称）．
（6）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2 既有氧化性又有还原性．限选试剂：稀硫酸、KI淀粉溶液、双氧水、酸性 KMnO4溶液
①取适量NaNO2 溶液，加人稀硫酸、KI-淀粉溶液，观察到溶液变成蓝色，证明其具有氧化性．
②设计实验证明NaNO2 有还原性．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网