Question

18．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3×10-8

• A． lmolCl₂通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02×10²³
• B． 将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HC1O
• C． 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不变
• D． 向浓度均为1×10³ mol/L^-1的KC1和K₂CrO₄混合溶液中滴加1×10^-3 mol/L^-1的AgNO₃溶液Cl^-先沉淀

Answer 1

分析 A．氯气和水的反应是可逆反应；
B．碳酸的酸性强于次氯酸，化学反应遵循强酸制备弱酸的道理；
C．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，醋酸根离子浓度减小，K不变，结合K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$来回答；
D．根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀．

解答 解：A．氯气和水的反应是可逆反应，lmolCl₂通入足量的水中充分反应，转移的电子数小于6.02×10²³，故A错误；
B．碳酸的酸性强于次氯酸，将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HC1O，故B正确；
C．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，醋酸根离子浓度减小，K不变，K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值减小，故C错误；
D．AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}}$=1.8×10^-7，Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=4.472×10^-5，1.8×10^-7＜4.472×10^-5，所以Cl^-先沉淀，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查较为综合，题目难度中等，涉及化学平衡常数的应用、电子转移的计算、弱酸的稀释等方面的知识，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．