Question

已知某温度下0.1moL/L的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

• A、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=0.1 moL/L≥c（B^2-）
• C、c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14
• D、溶液的pH=1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），溶液显示酸性；当H₂B为二元弱酸时，如HB^-完全电离，则c（B^2-）=0.1 mol/L，若HB^-部分电离，则c（B^2-）＜0.1 mol/L；没有告诉温度，水的离子积不一定为10^-14，也无法计算溶液的pH；溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．如HB^-完全电离，则c（B^2-）=0.1 mol/L，若HB^-部分电离，则c（B^2-）＜0.1 mol/L，所以c（Na⁺）=0.1 moL/L≥c（B^2-），故B正确；
C．温度不一定为常温下，则离子积常数不一定为10^-14，故C错误；
D．0.1mol/L的NaHB溶液，不能说明HB^-是否完全电离，则溶液pH≥1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，为考高常见题型，题目难度中等，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题．