Question

向15mL 0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1甲酸（HCOOH，一元弱酸）溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、在A、B间任意一点c（K⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
• C、在C点：c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、在A、B间任意一点，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）．
B、B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱；
C、C点，pH＜7，溶液呈酸性；
D、D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量大于KOH的物质的量．

解答： 解：A、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，故B错误；
C、C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），所以得c（HCOO^-）＞c（K⁺），故C错误；
D、D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是D．