题目内容
实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A、O2 |
| B、Cl2 |
| C、SO2 |
| D、NH3 |
考点：气体的净化和干燥
专题：
分析：浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有较强还原性的气体，如碘化氢、氯化氢等，据此进行解答．
解答：
解：A．氧气为中性气体，能够使用浓硫酸干燥，故A错误；
B．Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B错误；
C．二氧化硫为酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰干燥，故D正确．
故选D．
B．Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B错误；
C．二氧化硫为酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰干燥，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了气体的干燥与净化方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及干燥方法，明确浓硫酸具有的性质．
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下列化学用语表达正确的是（ ）
A、碳-12原子
| ||
B、N2电子式 | ||
| C、次氯酸的结构式 H-Cl-O | ||
D、硫离子结构示意图 |
实验室需配制 100mL 1.5mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 |
| B、容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 |
| C、将所需的6.0g氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解 |
| D、定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高 |
已知某温度下0.1moL/L的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（ ）
| A、c（H+）+c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=0.1 moL/L≥c（B2-） |
| C、c（H+）×c（OH-）=1×10-14 |
| D、溶液的pH=1 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min） |
NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：
①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液．其操作顺序正确的是（ ）
①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液．其操作顺序正确的是（ ）
| A、①②③④⑤ |
| B、②④①③⑤ |
| C、④⑤③②① |
| D、⑤②①④③ |
在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、Cl- |
| B、Al3+、SO42+、Na+、Cl- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 |
| B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| C、实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |