下列措施一定能使反应速率加快的是( )A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）

	A．	升高温度		B．	加入生成物
	C．	缩小容器体积		D．	增加反应物的物质的量

分析使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．

解答解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；
D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．
故选A．

点评本题考查反应速率的影响，为高频考点，题目难度不大，注意把握影响反应速率的因素，学习中注意积累，易错点是要注意物质的聚集状态．

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将CH₄设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
（1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为1mol．
（3）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．使用的电解质溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4gNH₃转移的电子数目为0.6N_A．

11．工业上硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500⁰C下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO₂和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	无论反应时间长短，最终生成的SO₃一定少于2 mol
	B．	使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
	C．	达到平衡时，SO₂和SO₃的物质的量相等
	D．	该反应在较高温度下进行，有利于提高SO₃的产率

8．下列属于电解质的是（　　）

硝酸钾溶液

为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
（1）仪器a的作用是吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果．
（2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气．
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是AC．
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
C．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.5g甲基（-CH₃）所含电子数目为N_A
	B．	标准状况下，11.2L苯中含有1.5N_A 个碳碳双键
	C．	常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合气体中所含原子总数为3N_A
	D．	4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N_A

12．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：羧基，C物质的结构简式：CH₃CHO．
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）₂并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C₆H₁₀O₅）_n→A：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$→_{△}^{催化剂}$nC₆H₁₂O₆； ②B+D→E：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{催化剂}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；③乙烯生成聚乙烯：nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

9．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等．利用该固体废渣制取Cu （NO₃）₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是防止温度过高HNO₃分解（或者挥发），若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（写出一种即可）．
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO₂．
（4）Cu（NO₃）₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干．

甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
A．降低温度 B．减小压强 C．通入CO D．加入催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H₂的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
②从图中可以得出的结论是温度越高，CO的转化率越低或n（H₂）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）