题目内容
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.5g甲基（-CH3）所含电子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键 | |
| C． | 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA | |
| D． | 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA |
分析 A.1个甲基含有9个电子；
B．苯分子中不存在碳碳双键；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；
D．钠与醋酸、水都反应，生成物中钠元素都是以+1价钠离子形式存在，生成1mol钠离子转移1mol电子．
解答 解：A.1.5g甲基（-CH3）物质的量为$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，含有电子数目为0.9mol，故A错误；
B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3NA，故C正确；
D.4.6 g Na物质的量为$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，与100Lm1.0 mol/L醋酸溶液反应生成0.2mol钠离子，转移电子数目为0.2NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应转移电子数计算，明确以物质的量为核心的计算公式的解题关键，注意苯、烯烃结构特点，题目难度不大．
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15．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为
，d是金属晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为2mol．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
，d是金属晶体（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为2mol．
16．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2在反应中被还原 | B． | Br2在反应中失去电子 | ||
| C． | Br2在反应中表现氧化性 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NA | |
| C． | 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA | |
| D． | pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA |
20．下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 加入生成物 | ||
| C． | 缩小容器体积 | D． | 增加反应物的物质的量 |
10．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1NA | |
| C． | 1mol•L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA | |
| D． | 24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA |
14．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（ ）
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液．
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液．
| A． | ②与③ | B． | ③与④ | C． | ①与④ | D． | ②与④ |
6．
据2015年4月10日的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池．他们发现了一种新型石墨材料--泡沫石墨（graphite foam），泡沫石墨刚好可以充当电池的正极（负极用铝制成），而电解液则采用一种离子液体--即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐（化学表达式为[EMIm]Cl）与氯化铝的混合物．如图：关于该电池的说法不正确的是（ ）
据2015年4月10日的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池．他们发现了一种新型石墨材料--泡沫石墨（graphite foam），泡沫石墨刚好可以充当电池的正极（负极用铝制成），而电解液则采用一种离子液体--即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐（化学表达式为[EMIm]Cl）与氯化铝的混合物．如图：关于该电池的说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，铝电极的电极反应式为：Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7- | |
| B． | [EMIm]Cl中既含离子键，又含共价键 | |
| C． | 电子流向为：石墨通过离子液体流向铝 | |
| D． | 充电时石墨电极的电极反应式为：Cn[AlCl4]-e-═Cn+AlCl4- |