题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 | |
| B． | 对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大 | |
| C． | 一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3） | |
| D． | 对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
分析 A．升高温度平衡向吸热方向移动；
B．增大CO的浓度，正速率瞬间增大；
C．达到平衡时，不同物质的正逆速率之比等于计量数比即是平衡状态；
D．反应前后气体的计量数相同的反应，改变压强平衡不移动．
解答 解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，CO的浓度瞬间增大，正速率瞬间增大，然后逐渐减小，故B错误；
C．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3），故C错误；
D．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应前后气体的计量数相同，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素、平衡状态的判断，题目难度不大，明确温度、压强、浓度对平衡移动的影响以及平衡状态的判断方法是解题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
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10．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的大 | |
| B． | 点c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 |
分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图．
15．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A． | .碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | .①的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ | |
| D． | .碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 |
5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
| A． | 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 | |
| B． | 若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min） | |
| C． | 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol | |
| D． | 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ |
9．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
（4）该小组用如图装置进行探究：
（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．
（1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
| 实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
| 向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
（4）该小组用如图装置进行探究：
| 步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
| ① | 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由Fe2+与NO或NO2反应而的得到 |
| ② | 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 | 该操作的目的排净乙装置及导气管中的NO2 |
| ③ | 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO |
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．
10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中 | |
| B． | 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中 | |
| C． | 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量 | |
| D． | 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切 |