离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中.一定存在有 .①单质,②氧化物,③电解质,④盐,⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应.置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.(3)离子方程式是重要的化学用语.下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H^＋＋OH^－=H₂O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

(1)③⑤
(2)
(3)①2CH₃COOH＋CaCO₃=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑
②CH₃COOH＋OH^－=CH₃COO^－＋H₂O
③CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑
(4)①BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2HCl
②Ba(OH)₂＋Na₂SO₄=BaSO₄↓＋2NaOH
③NaHSO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋HCl＋NaCl

解析

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺＋S²^－＝ 2Fe²⁺＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^－恰好完全反应：Ca²⁺+2OH^－＋2HCO₃^－＝ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^－

C．向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O ＝ SO₄²^－＋Cl^－＋2H⁺

D．Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：

＋CO₃²^－

＋HCO₃^－

（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。

可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H₂O₂溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、CaC₂、碱石灰、Cu、Zn、Na₂S

请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称                。
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有                （任意写2种）。
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式                                  。
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（   ）、E中选用（   ）（填写序号）
A．无水氯化钙         B．饱和碳酸氢钠溶液　      C．饱和食盐水　
D．五氧化二磷　       E．碱石灰                 F．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式                                                  。
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子

电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列结论正确的是      。

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，阴离子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1）写出五种物质的化学式
A           ， B            ， C            ， D          ， E            。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式：                                       。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．ClO₂

D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃²^—、AlO₂^—

为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是　                    ,
一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　       ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl₂的体积(标准状况)	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n(Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br^-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I^-)	x mol	0	0

①当起始至通入Cl₂的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ;
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为　。

某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg²^＋、②Al³^＋、③Fe²^＋、④H^＋、⑤、⑥Cl^－、⑦OH^－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是

试题分类