题目内容
现有A、B、C、D、E五种化合物,已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
根据以上实验,回答下列问题:
(1) 写出五种物质的化学式
A , B , C , D , E 。
(2)按要求写出下列反应的反应方程式:
A与C 反应的离子方程式: 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式: 。
(1)AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
(2)2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓;Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析试题分析:分析题意:由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐,只能是K2CO3;由②得无色无味的气体是二氧化碳,则A为铝盐;由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡,E中含Ba2+,所以该沉淀只能是氯化银,则D是AgNO3;由此推出A是AlCl3;剩余B只能是FeSO4。
(1)五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
(2)A与C发生双水解反应,离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓;AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水,离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O;B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀,在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁,化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
考点:考查根据实验现象判断物质组成,化学方程式、离子方程式的书写
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有 (填序号)。
①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O | |
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 | |
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
① ;
② ;
③ 。