题目内容
现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1） 写出五种物质的化学式
A ， B ， C ， D ， E 。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式： 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。
（1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
（2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析试题分析：分析题意：由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐，只能是K2CO3；由②得无色无味的气体是二氧化碳，则A为铝盐；由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡，E中含Ba2+，所以该沉淀只能是氯化银，则D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。
（1）五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
（2）A与C发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水，离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
考点：考查根据实验现象判断物质组成，化学方程式、离子方程式的书写
K2S＋N2↑＋3CO2↑
、
、X中的一种。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O | |
| ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 | |
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
① ；
② ；
③ 。
