题目内容
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是 。
A.x ="0.5" ,a =8 | B.x ="0.5" ,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
(15分)(1)氧化还原法(3分) (2)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)
(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)
因为:KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2] (3分) (5)D(3分)
解析试题分析:(1)处理废水流程中CN-→CNO-;Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化还原法。
(2)②中反应NaClO将CN-氧化,无气体放出,产物为CNO-,即:CN-+ClO-===CNO-+Cl-。
(3)步骤③中,反应是1mol Cr2O72-时转移电子6mol,即Cr2O72-→Cr3+,3S2O32-+4Cr2O72-+26H+="==" 6SO42-+8Cr3++13H2O。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,再加Na2S溶液,Cu(OH)2转化成黑色沉淀CuS(s),说明KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]。
(5)设最终生成了y mol混合物。寻找关系:
Cr元素量不变,则有:(2-x)y=2
Fe元素量不变,则有:(1+x)y=a
Fe失去的电子量=Cr得到的电子量,则有:xy=2×(6-3)=6
得:X=1.5,y=4,a=10
考点:化学与技术的废水处理问题。
下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ |
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O |
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- |
D.Na与乙醇反应:Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ |
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有 (填序号)。
①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O | |
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 | |
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
① ;
② ;
③ 。
有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子:S2-、Cl-、NO、、、、。
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、。
将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作 | 现象 |
a.取少量粉末,加水、振荡 | 全部溶解、 |
溶液无色透明 | |
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热 | 无明显现象 |
c.取少量粉末,加盐酸 | 无明显现象 |
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有 (填离子符号,下同)。
(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有 。
(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有 。
(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有 ,一定含有 。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3—三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前,氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式:_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是________(填字母)。
A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |