题目内容

某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是

A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

D

解析

练习册系列答案
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

A．无色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- 
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- 
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- 
D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 

（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　                                   　　　　　。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：　　　　　         　　　　。

黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为      （保留1位小数）。
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是           （填化学式）。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                              。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式                                   。

(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出   
制备CuCl的离子方程式：                                                   。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是                          。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是                              。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色                      绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是             （填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色  D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－    B．
C．CH3COO－    D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       (填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。


(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
 
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O
 
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
 
 
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为                                。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是           ，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为                                         。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为                                                               。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有       、       ，所涉及的主要操作依次为                                                         。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是       ，该步骤是否对环境有影响？       (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：                                                            。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为                             。

现有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

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