Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 相同物质的量的OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子
• B． 25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C． 标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N_A
• D． 常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

Answer 1

分析 A、OH^-中含10个电子，而CH₃⁺中含8个电子；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol．

解答 解：A、OH^-中含10个电子，而CH₃⁺中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；
D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．