全世界每年铜的产量为8×106t.工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S.其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是( )A．该反应中Cu2S只是还原剂B．每生产1molCu需转移2mol电子C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．若用该反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Cu₂S只是还原剂
	B．	每生产1molCu需转移2mol电子
	C．	该反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物
	D．	若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积为1.4×10⁶L

分析 Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

解答解：A．因Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．全世界每年铜的产量为8×10⁶t，由反应可知，Cu、SO₂的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

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9．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒
	B．	硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
	C．	Al（OH）₃可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应
	D．	高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

10．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H₂质量不变，可采取下列哪些措施（　　）

	A．	增加Zn片质量		B．	增加盐酸的体积
	C．	滴加几滴CuSO₄溶液		D．	升高温度

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
	B．	氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	C．	草木灰可与铵态氮肥混合施用
	D．	为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	相同物质的量的OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子
	B．	25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N_A
	D．	常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

NO₂

CO₂

11．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
（1）将足量的Na₂O₂与16.5g CO、H₂、O₂混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是54.5%．（保留三位小数）
（2）将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为5.6L．

8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS₂）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
3FeS₂+12C+8O₂1═Fe₃O₄+12CO+6S
①已知该反应中O₂得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS₂的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S₈分子形式存在，试写出S₈在充足的空气中燃烧的化学方程式：S₈+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO₂．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
总反应为：2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；
②过硫酸盐在Ag⁺催化作用下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而S₂O₈^2-则被还原成SO₄^2-，1mol S₂O₈^2-氧化Mn²⁺可制得0.4mol MnO₄^-．

9．由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂C0₃（aq）反应的离子方程式的书写中，合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K₁=4×10^-7 K₂=5.6×10^-11
亚硫酸	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

	A．	SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-		B．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+SO₃^2-
	C．	2SO₂+2H₂O^-+CO₃^2-═H₂CO₃+2HSO₃^-		D．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HSO₃^-

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