Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-
• B． 自发过程将一定导致体系的熵值增大
• C． 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
• D． 增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

Answer 1

分析 A．AgCl难溶于水，溶于水的部分发生了电离；
B．只要△H-T•△S＜0，过程就可以自发进行；
C．复合判据△H-T•△S＜0，反应能自发进行；
D．增大反应物的浓度不能增大单位体积活化分子百分数．

解答 解：A．AgCl难溶于水，溶于水的部分发生了电离，因此溶液中含有Ag⁺和Cl^-，故A错误；
B．只要△H-T•△S＜0，过程就可以自发进行，因此自发过程可能是熵增也可能是熵减，故B错误；
C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，可增大增大单位体积活化分子数，故D错误；
故选C．

点评 本题重点考查了化学反应进行的方向，同时涉及难溶物的沉淀溶解平衡以及外界条件对化学反应速率影响的实质，难度不大，D为易错点，要注意分清楚活化分子百分数和活化分子数．