NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．常温常压下.0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子B．常温常压下.0.2molSi与足量NaOH溶液反应.转移电子的数目为0.2NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中.含有Cl-个数为1.5NAD．常温常压下.1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.2molNa₂O₂中含有0.4N_A个阴离子
	B．	常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A
	C．	物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^-个数为1.5N_A
	D．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃中含有的Na⁺离子数为0.02N_A

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、根据硅与氢氧化钠反应后变为+4价来分析；
C、溶液体积不明确；
D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．

解答解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.2mol过氧化钠中含0.2mol阴离子即0.2N_A个，故A错误；
B、由于硅与氢氧化钠反应后变为+4价，故0.2mol硅与氢氧化钠反应后转移0.8mol电子即0.8N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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	A．	纯碱溶液去除油污与水解有关
	B．	常温，在NH₄Cl溶液中，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），pH=7
	C．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离的c（H⁺）相等
	D．	pH=2的二元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合后c（H⁺）=c（OH^-）

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	相同物质的量的OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子
	B．	25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N_A
	D．	常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

11．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
（1）将足量的Na₂O₂与16.5g CO、H₂、O₂混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是54.5%．（保留三位小数）
（2）将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为5.6L．

18．如表中对应关系错误的是（　　）

	A．	NaCl═Na⁺+Cl；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-均属于电离方程式
	B．	向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO₄^2-
	C．	Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O均可表示一类反应
	D．	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O Cl₂和S在反应中既作氧化剂作还原剂

8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS₂）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
3FeS₂+12C+8O₂1═Fe₃O₄+12CO+6S
①已知该反应中O₂得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS₂的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S₈分子形式存在，试写出S₈在充足的空气中燃烧的化学方程式：S₈+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO₂．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
总反应为：2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；
②过硫酸盐在Ag⁺催化作用下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而S₂O₈^2-则被还原成SO₄^2-，1mol S₂O₈^2-氧化Mn²⁺可制得0.4mol MnO₄^-．

15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（2）请写出FeCl₃溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
（3）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

13．以惰性电极电解100mL 一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后，阴极增重6.4g，且产生了2.24L气体（标况），则CuSO₄溶液的c=1mol/L，阳极产生的气体体积为2.24L（标况）

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