Question

2．氯化铁和氯化铜溶于足量水形成的溶液中含有0.8mol氯离子，且溶液中铜元素物质的量为铁元素的一半．现要使原溶液中的金属阳离子都转化为亚铁离子，需加铁粉（　　）

• A． 5.6g
• B． 11.2g
• C． 16.8g
• D． 22.4g

Answer 1

分析 设FeCl₃，CuCl₂，的物质的量分别为2xmol，xmol，则3×2x+2x=0.8，在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，分别发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，据此进行分析所加铁粉的质量，

解答 解：设FeCl₃，CuCl₂，的物质的量分别为2xmol，xmol，则3×2x+2x=0.8，则x=0.1mol，
则n（FeCl₃）=0.2mol，n（CuCl₂）=0.1mol，
根据元素守恒则n（Fe³⁺）=0.2mol，n（Cu²⁺）=0.1mol，
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2   1
0.2      0.1
 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
1        1
0.1    0.1
则n（Fe）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．