Question

6．CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
（1）在相同条件下等体积的CO和CH₄分别完全燃转移的电子数之比是1：4．
（2）已知在25℃、1OlkPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热设为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH₄完全燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）NH₃燃烧生成NO₂和H₂0O（g），己知
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
④H₂O （Ⅰ）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
则NH₃的燃烧热△H=-1395.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据CO反应后生成CO₂，碳的价态由+2升高到+4价，化合价升高2，即一个CO转移的电子数为2，CH₄反应后生成CO₂和水，碳的价态由-4升高到+4价，化合价升高8，即一个CH₄转移的电子数为8来分析计算；
（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
④H₂O （Ⅰ）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律①×3-③×2+②×2-④×6计算．

解答 解：（1）CO反应后生成CO₂，碳的价态由+2升高到+4价，则一个CO转移的电子数为2，CH₄反应后生成CO₂和水，碳的价态由-4升高到+4价，则一个CH₄转移的电子数为8，所以等体积的CO，CH₄转移的电子数之比为1：4，故答案为：1：4；
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.30=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
④H₂O （Ⅰ）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算①×3-③×2+②×2-④×6得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（l）△H=-1395.2kJ/mol；
故答案为：-1395.2kJ/mol．

点评 本题考查了氧化还原反应电子转移和热化学方程式的书写，题目难度中等，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．