题目内容

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+
B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
DAl 箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀HNO3中加入过量的Fe 粉，反应生成硝酸亚铁；
B．无色无味气体为二氧化碳；
C．氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性；
D．Al与稀硝酸反应生成NO．

解答 解：A．稀HNO3中加入过量的Fe 粉，反应生成硝酸亚铁，则充分反应后，滴入KSCN 溶液，无现象，故A错误；
B．无色无味气体为二氧化碳，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者的混合物，故B错误；
C．氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故C正确；
D．Al与稀硝酸反应生成NO，有气泡生成，而Al遇浓硝酸发生钝化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．氯化铁和氯化铜溶于足量水形成的溶液中含有0.8mol氯离子，且溶液中铜元素物质的量为铁元素的一半．现要使原溶液中的金属阳离子都转化为亚铁离子，需加铁粉（　　）
A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g
15．如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是B、D（填序号）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液D．AgNO3溶液．
12．工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．并能以它们为原料生产一系列化工产品．为提高原料的利用率，节能降耗．设计如图1所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出．

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是B （填序号）．
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）图中NaOII溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为c%＞a%＞b%．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如表，下列说法不正确的是BD（填序号）．
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
（5）若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐58.5t．
（6）氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图2．写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（7）氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体．镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．
19．已知甲醇、乙醇都是重要的有机化工原料，回答下列问题：
（1）图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是C．
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知：甲醇脱水反应   ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
甲醇制烯烃反应 ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
乙醇异构化反应 ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
（4）工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
化学反应及平衡常数平衡常数数值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375
①据表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=K1K2用K1、K2表示）．
②反应②是吸热反应（选填“吸热”“放热”）．
9．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
A．氢氧化钾与硫酸的反应
B．金属镁与盐酸的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小：X＜Y＜Z＜W
B．元素的非金属性：Y＞W＞X
C．t中只含离子键
D．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13．工业上制备r和q的反应如图．下列说法正确的是（　　）
A．W、与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
D．X、Y形成的化合物一定含有离子键
14．已知NO2与以SO2能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO3、SO2（填化学式）属于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
则NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]．部分实验结果如图所示．
①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强      b．气体的平均摩尔质量     c．气体的密度      d．NO2的体积分数
②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
（4）将NO2与SO2的混合气体[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO4，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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