题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化

分析 A．明矾净水依据氢氧化铝胶体的吸附，漂白粉净水消毒依据次氯酸的强氧化性；
B．有新物质生成的变化属于化学变化；
C．根据煤的气化和液化、干馏的概念分析有没有新的物质生成；
D．化学变化中不涉及原子核的变化．

解答 解：A．明矾净水依据氢氧化铝胶体的吸附，漂白粉净水消毒依据次氯酸的强氧化性，两者的作用原理不同，故A错误；
B．石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质，煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质，海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质，故B正确；
C．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，三者都生成了新物质，故C错误；
D．化学变化中不涉及原子核的变化，235U与238U的相互转化属于核变化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及净水原理、化石燃料的综合利用和物质的变化，难度不大，旨在考查学生对化学常识的理解，掌握物质变化之中蕴含的化学原理是关键．

练习册系列答案
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5．下列表述正确的是（　　）
A．SO3和NxOy都属于酸性氧化物
B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：
NaCuAlFe
熔点97.5℃1083℃660℃1535℃
沸点883℃2595℃2200℃3000℃
其中不能形成合金的是（　　）
A．Cu和NaB．Fe和CuC．Cu与AlD．Al与Na
3．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．
（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）CO2（HCl）：离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）O2（CO2）：离子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O
（5）NaHCO3 （Na2CO3）：离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少
B．常温下，氨水与（NH4）2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-） 之比为2：1
C．常温下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
D．常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
20．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZMQR
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是O2- （填离子符号）．
（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲的电子式是．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是正极．
7．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为；
（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含6个σ键，键角为60○；
（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为sp3；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5═PBr4++Br-．
4．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
5．下列叙述不属于铁的物理性质的是（　　）
A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝
C．铁质地较软，能传热导电D．铁能在氧气中燃烧

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