题目内容
5．下列叙述不属于铁的物理性质的是（ ）| A． | 铁能被磁铁吸引 | B． | 铁能抽成细丝 | ||
| C． | 铁质地较软，能传热导电 | D． | 铁能在氧气中燃烧 |
分析 铁与氧气反应有新物质生成，为化学变化，而磁性、延展性、导电性均为物理性质，以此来解答．
解答 解：A．铁能被磁铁吸引，为磁性，属于物理性质，故A不选；
B．铁能抽成细丝，为延展性，属于物理性质，故B不选；
C．铁质地较软，能传热导电，为硬度、导电性，属于物理性质，故C不选；
D．铁能在氧气中燃烧，为化学变化，属于化学性质，故D选；
故选D．
点评 本题考查铁的性质，为高频考点，把握金属的物理性质、化学性质及金属通性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 | |
| B． | 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 | |
| C． | 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 | |
| D． | 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化 |
13．用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）
| A． | 玻璃棒 | B． | 胶头滴管 | C． | 容量瓶 | D． | 圆底烧瓶 |
10．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据见下表：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？为什么？乙，因甲反应后的溶液中再加入合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金属剩余
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．
17．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是（ ）
| A． | M只能是碱类 | B． | M只能是盐类 | C． | M一定为电解质 | D． | M可能为非电解质 |
14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（ ）
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A． | 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 | |
| B． | 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 | |
| C． | 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% | |
| D． | 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42- |