Question

10．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少
• B． 常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-） 之比为2：1
• C． 常温下，0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10^-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大
• D． 常温下，V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大；
B．根据电荷守恒分析；
C．$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10^-12，则c（H⁺）=10^-1mol/L；
D．NaOH的浓度为10^-3mol/L，若HA为弱酸，则酸的浓度大于10^-3mol/L．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故A错误；
B．氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7时，溶液中的电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-）所以c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-） 之比为2：1，故B正确；
C．$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10^-12，则c（H⁺）=10^-1mol/L，酸的浓度与氢离子浓度相同，说明HA为强酸，所以在HA的溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c（OH^-）不变，故C错误；
D．NaOH的浓度为10^-3mol/L，若HA为弱酸，则酸的浓度大于10^-3mol/L，若混合液显中性，则需要多加氢氧化钠，所以V₁≥V₂，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素、电荷守恒的应用等，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．