题目内容

15．下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（　　）
A．臭氧使有色布条褪色B．SO2使品红溶液褪色
C．氯气使鲜花褪色D．过氧化钠使品红溶液褪色

分析 A、臭氧有强氧化性，能漂白某些有色物质；
B、二氧化硫和有色物质化合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色；
C、氯气使鲜花褪色，是氯气的氧化性；
D、过氧化钠使品红溶液褪色，是过氧化钠的强氧化性．

解答 解：过氧化钠、臭氧、氯气都具有强氧化性，它们的强氧化性导致品红溶液和有色物质褪色，二氧化硫和有色物质化合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，所以二氧化硫的漂白性与其余三个选项的漂白性不同，故选B．

点评 本题考查物质的漂白性，为高频考点，明确漂白原理是解本题关键，注意二氧化硫漂白性具有暂时性特点，且二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色．

练习册系列答案
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5．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：Cl4H12ON4S）的合成路线如下：

根据以上信息回答：
（1）反应①所需条件是纯溴、Fe催化剂；反应3的类型是取代反应，反应④的类型是加成反应．
（2）反应②中浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂，
（3）反应③生成A，同时生成CH3OH，写出该反应化学方程式：+H2N-NH2→+CH3OH，
（4）写出X的结构简式：，
（5）的分子式为C12H9O3N，它有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
①与其含有相同的含氮六元杂环．（已知六元杂环结构与苯环相同）
②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位．
6．下列实验装置，能达到实验目的是（　　）
  A B C D
 装置    
 目的 收集NH3并验证其水溶液的碱性 制备氯气 配制-定浓度的NaOH溶液 加热明矾制备无水硫酸铜
A．AB．BC．CD．D
3．已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
A．B．C．D．
10．某烷烃和烯烃的混合气体密度是1.07g/L（标况下），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，则这两种烃是（　　）
A．CH4  和 C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C4H8D．C2H4和 C3H6
20．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）请写出下列元素的元素符号：ZS，WCl；请写出Y2O2的电子式：．
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：HClO4．
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验该气体是否收集满的操作方法将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满．
（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有ACD
A．熔点较低      
B．不与水反应
C．其最高价氧化物对应水化物为碱性
D．可以电解其熔融态的氯化物制取
E．碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳．
7．在C5H11Cl的同分异构体中，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（　　）
A．6种B．7种C．5种D．4种
4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）molB．$\frac{a}{A}$（A一N）molC．$\frac{a}{m+A}$（A-N）molD．$\frac{a}{A}$（A一N+m）mol
5．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16个族
D．随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着

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