题目内容

13．一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（　　）
容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
c（H2） 
 		c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 
Ⅰ400  0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 00 0.10 0.025
A．该方应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

分析 对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题．

解答 解：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；
B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；
C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C（H2）为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．

练习册系列答案
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3．回答下列问题：
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是ce（填序号）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4．
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐不能在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式；分子N中含有2个手性碳原子．
4．氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
则：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，并产生可参与大气循环的气体
①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则肼分解反应的化学平衡常数的表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）NF3在微电子工业上常用作蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时，具有非常优异的蚀刻速率和选择性，且在被蚀刻物表面无物质残留，不会污染表面．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
①a电极为电解池的阳极，该电极的电极反应式为NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
②以NF3蚀刻Si3N4为例，解释被蚀刻物表面无物质残留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
③NF3能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，其中两种酸分别是HF和HNO3．
1．能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（　　）
A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4
8．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　　）
A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）装置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸钙加入盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
2．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是（　　）
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应
17．下列物质不能导电但属于电解质的是（　　）
A．熔融的氯化镁B．饱和食盐水C．固态二氧化碳D．液态氯化氢

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