题目内容
17．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）| A． |  利用图装置，可快速制取氨气 | |
| B． |  利用图装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | |
| C． |  利用图装置，可制取乙酸乙酯 | |
| D． |  利用图装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
分析 A．浓氨水与生石灰混合可制备氨气；
B．饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层；
C．乙醇、乙酸易溶于水，导管口不能在液面下；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答 解：A．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，故A正确；
B．饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，故B正确；
C．乙醇、乙酸易溶于水，导管口不能在液面下，则图中装置以发生倒吸，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、气体的制备实验、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．
8．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
| A． | ${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$Ar | B． | D和T | ||
| C． | H2 O和H2 O2 | D． | O3 和O2 |
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液 | B． | 次氯酸钙溶液 | C． | 氯水 | D． | 氯化钙 |
12．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为3X+Y?2Z | |
| B． | 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态 | |
| C． | 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍 | |
| D． | 平衡时，Y的体积分数为50% |
9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）
| A． | HCl 的溶解性强于 H2S | B． | 氯的最高价为+7 价 | ||
| C． | H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化 | D． | HCl O 的氧化性强于 H2SO4 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$ | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4NA |
7．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．
| 压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/（mol•L-1） | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．