题目内容
16．建筑用红砖中含有Fe2O3，若要检验红砖中+3价铁元素的存在，应该选用的试剂及其顺序为（ ）（供选择的试剂：①KSCN溶液②H2O2溶液③盐酸④酸性KMnO4溶液）
| A． | ①④ | B． | ③① | C． | ③②① | D． | ③①④ |
分析 红砖中含有Fe2O3，若要检验红砖中+3价铁元素的存在，溶于盐酸或稀硫酸后，加KSCN溶液，出现血红色即可，以此来解答．
解答 解：红砖中含有Fe2O3，若要检验红砖中+3价铁元素的存在，溶于盐酸或稀硫酸后，加KSCN溶液，出现血红色即可，则选用的试剂及其顺序为③①，
故选B．
点评 本题考查物质的性质及离子检验，为高频考点，把握铁离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验的特征试剂，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂．某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量．
（1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质．
（2）另取10.0g试样配成250mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是无（如果不需要，可写“无”）．判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色．反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重复操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的体积如下：
求样品中Na2SO3的质量分数63%．
（3）操作时，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
（1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质．
（2）另取10.0g试样配成250mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是无（如果不需要，可写“无”）．判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色．反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重复操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的体积如下：
| 编号溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4（mL） | 20.01 | 19.00 | 19.99 | 20.00 |
| Na2SO3（mL） | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
（3）操作时，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．
4．下列判断错误的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 离子半径：Li+＞O2-＞F- | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH |
11．
分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位 于立方体的棱上．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位 于立方体的棱上．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该晶体中含有共价键，是离子晶体 | |
| B． | M 离子位于晶胞面心，呈+2 价 | |
| C． | M 离子位于晶胞体心，呈+1 价，且 M+空缺率为 50%（体心中没有 M+占总体心的百分比） | |
| D． | 晶体的化学式可表示为 MFe2（CN）6，且 M 为+1 价 |
1．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞D＞C | B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | ||
| C． | 离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+ | D． | 金属性：B＞A，非金属性：D＞C |
8．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
| A． | ${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$Ar | B． | D和T | ||
| C． | H2 O和H2 O2 | D． | O3 和O2 |
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液 | B． | 次氯酸钙溶液 | C． | 氯水 | D． | 氯化钙 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$ | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4NA |