题目内容

2．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．SO2+H2O═H2SO3，为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．H2CO3═CO2↑+H2O，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2为燃烧反应，存在C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．等体积、浓度均为0.2mol•L-1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．酸性：HB＞HA＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中：c（A-）＞c（B-）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）相对大小：NaHCO3＞HA＞HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol•L-1
13．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′，有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，该分子中最多有8个原子在同一平面内．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型 依次为、取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为和．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成路线：．
10．下列说法正确的是（　　）
A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质
C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质
D．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na
17．在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（　　）
A．6体积B．4体积C．3体积D．无法确定
7．某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点；
B．比较二者在稀硫酸中的表现；
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；
E．分别做Al（OH）3和Cu（OH）2与NaOH溶液反应的实验；
F．比较Al（OH）3和Cu（OH）2的热稳定性；
G．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向．
（1）你认为上述方案中能达到实验目的有BC；
（2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有BCD；
（3）写出D方案中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生钝化，故电池的负极是铜片；写出该电池总反应的离子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O．
14．某些工业废水中常是含有氰根（CN-）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN-废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（　　）
A．用石墨作阴极，铁作阳极
B．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
11．下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大
D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
12．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
ABCD
A--白色沉淀无现象无色气体
B白色沉淀--白色沉淀白色沉淀
C无现象白色沉淀--无现象
D无色气体白色沉淀无现象--
由表可知：
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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