题目内容

15．等体积、浓度均为0.2mol•L-1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．酸性：HB＞HA＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中：c（A-）＞c（B-）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）相对大小：NaHCO3＞HA＞HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol•L-1

分析 A．HB与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大；
B．酸根离子水解程度越大，浓度越小；
C．酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大；
D．等体积混合后体积增大一倍，浓度为原来的一半．

解答 解：A．由图可知，HB与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HB的酸性大于HA，则酸性的比较：HB＞HA＞H2CO3，故A正确；
B．酸性：HB＞HA，则HA的酸根离子水解程度大，浓度小，即c（A-）＜c（B-），故B错误；
C．NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HB对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正确；
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中体积增大一倍，浓度为原来的一半，所以c（A-）+c（HA）=0.1mol/L，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

（1）$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
试回答下列问题：
（1）③的反应类型是取代反应．
（2）写出I的结构简式：．
（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（4）写出反应②的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
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6．已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（　　）
A．酒精B．乙酸（醋酸）C．四氯化碳D．浓H2SO4
3．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是（　　）
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A．NH3B．N2C．CO2D．H2
20．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH- ）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）
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B．b点对应的溶液中可以大量共存：NH4+、K+、CO32-、Cl-
C．若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞C（OH- ）＞c（H + ）
D．若d点表示某等浓度、等体积的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c（NH4+）+2c（H+）═2c（OH-）+c（NH3•H2O）
4．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥7.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2+沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3+以Fe（OH）3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3+沉淀完全．
（1）为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量过氧化氢或氯水，充分反应后，调节pH在3.7～4.4之间，最后过滤．
（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）若此溶液中只含Fe3+时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此溶液的pH为4.3，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
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C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变
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A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
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