题目内容
17．在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（ ）| A． | 6体积 | B． | 4体积 | C． | 3体积 | D． | 无法确定 |
分析 乙醇的分子式为C2H6O，可写为C2H4•H2O，乙烯的分子式为C2H4，由分子式可知二者耗氧量相同，结合乙烯燃烧的方程式计算．
解答 解：乙烯燃烧的方程式为C2H4+3O2→2CO2+2H2O，
乙醇的分子式为C2H6O，可写为C2H4•H2O，乙烯的分子式为C2H4，由分子式可知二者耗氧量相同，
则在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气3体积．
故选C．
点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物的组成特点以及化学方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | NH3 | B． | N2 | C． | CO2 | D． | H2 |
12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 | |
| C． | 常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA | |
| D． | 1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA |
2．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | SO2+H2O═H2SO3 | B． | H2CO3═CO2↑+H2O | ||
| C． | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | D． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 |
9．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 | |
| C． | 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 | |
| D． | 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出 |
6．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA | |
| B． | 28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个 | |
| C． | 0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA | |
| D． | 常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA |
7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀 | |
| B． | 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色 | |
| C． | 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶 | |
| D． | 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替． |