题目内容
NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：
根据装置A回答
（1）饱和食盐水的作用是 ；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能） ．装置A还需连一个怎样的装置？ ．根据装置B（电极均为石墨）回答：
（2）装置B中装的溶液是 ，a接电源的 极；电解总化学的方程式为 ．
根据装置A回答
（1）饱和食盐水的作用是
（2）装置B中装的溶液是
考点：氯气的化学性质,氯气的实验室制法
专题：卤族元素
分析：（1）实验室制得的氯气不纯，有氯化氢和水蒸气杂质，氯气有毒，要进行尾气处理；
（2）装置B制取次氯酸钠的原理是让氯气和氢氧化钠反应，氯气和氢氧化钠的产生来自饱和食盐水的电解．
（2）装置B制取次氯酸钠的原理是让氯气和氢氧化钠反应，氯气和氢氧化钠的产生来自饱和食盐水的电解．
解答：
解：（1）饱和食盐水的作用是除去杂质气体HCl；氯气中的水蒸气不影响次氯酸钠的制取，所以氯气可以不干燥，但是氯气有毒，一定要进行尾气处理．
故答案为：除去杂质气体HCl；能；尾气气吸收装置；
（2）制取次氯酸钠的原理是让氯气和氢氧化钠反应，氯气和氢氧化钠的产生来自饱和食盐水的电解，为了让产生的氯气被溶液全部吸收，氯气一定要在下面的电极上生成，故下面的电极上是氯离子失去电子的过程，为阳极，所以a极为电源的正极．
故答案为：NaCl；正；NaCl+H2O
NaClO+H2↑．
故答案为：除去杂质气体HCl；能；尾气气吸收装置；
（2）制取次氯酸钠的原理是让氯气和氢氧化钠反应，氯气和氢氧化钠的产生来自饱和食盐水的电解，为了让产生的氯气被溶液全部吸收，氯气一定要在下面的电极上生成，故下面的电极上是氯离子失去电子的过程，为阳极，所以a极为电源的正极．
故答案为：NaCl；正；NaCl+H2O
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点评：本题是一道有关氯气的制备和性质的实验题，穿插了电解原理知识，综合性较强，考查学生分析和解决问题的能力．
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对于如图，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的方程式为：2A+2B?2C+D |
| B、该反应的方程式为：2A+2B=2C 催化剂是D |
| C、该反应是从正反应方向开始的 |
| D、平衡时，V（A）正=V（B）逆=V（C）逆 |
下列第一电离级比较不正确的是（ ）
| A、F＞O | B、O＞N |
| C、N＞C | D、C＞B |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+ |
| B、把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、硫化钠溶液水解：S2-+2H2O═H2S+2OH- |
| D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓ |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间 |
| B、1mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应，转移电子数目为2NA |
| C、3.65g液态氯化氢中分子的数目为0.1NA |
| D、常温下5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA |
只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
| A、甲：物质中的粒子数； 乙：阿伏加德罗常数 |
| B、甲：标准状况下的气体摩尔体积； 乙：标准状况下的气体的体积 |
| C、甲：固体的体积； 乙：固体的密度 |
| D、甲：溶液中溶质的物质的量浓度； 乙：溶液体积 |
下列与处理方法对应的方程式不正确的是（ ）
| A、铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O | ||||
B、燃煤中加入生灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaO+2SO2
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| C、用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O | ||||
| D、将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ |
某单核粒子的最外层电子数为2，有关它的描述正确的是（ ）
| A、一定在第ⅡA |
| B、可能是金属元素 |
| C、一定是主族元素或0族元素 |
| D、只能有一个电子层 |