题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物的结构式为 ；实验室制取该气体的化学方程式是 。
（2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是： 。
（4）T元素在周期表的位置： ，其简单阴离子的结构示意图： ， 证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是 。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
（5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其生成的含氧酸盐的电子式为 。
【答案】（1）146C H-C≡C-H , CaC2+ H2O→Ca (OH)2+C2H2 ↑
（2）68.5g (2分)
（3）
取少许于试管中，加浓的氢氧化钠溶液，若产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明。
（4）三周期 VⅠA
S2-+Cl2＝S+2Cl- 34 H2SeO4
（5）Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O
【解析】试题分析：X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是碳元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以Y是N；T原子最外层电子数是电子层数的3倍，因此T是S；Z元素最高正价是＋7价，则Z为Cl；
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物是乙炔，结构式为H-C≡C-H，实验室制取该气体的化学方程式是CaC2+ H2O→Ca (OH)2+C2H2 ↑。
（2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体是二氧化碳，物质的量是9g÷12g/mol＝0.75mol，通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，氢氧化钠是1mol，设碳酸钠是xmol、碳酸氢钠是ymol，则x＋y＝0.75、2x＋y＝1，解得x＝0.25，y＝0.5，因此完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为0.25mol×106g/mol+84g/mol×0.5mol＝68.5g。
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，即为铵根，该微粒的电子式为。铵根能与碱反应产生氨气，则实验室检验铵根的方法是取少许于试管中，加浓的氢氧化钠溶液，若产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明。
（4）S元素在周期表的位置是第三周期第ⅥA，其简单阴离子的结构示意图为，证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是S2-+Cl2＝S+2Cl-。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为16+18＝34；最高价是+6价，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4。
（5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O，其生成的含氧酸盐的电子式为。
