题目内容
【题目】已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是
A. a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B. b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
【答案】D
【解析】试题分析:A、向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液,开始没有产生I2,在a点首先碘发生反应:6HSO3-+2IO3-= 6SO42-+2I-+6H+。在该反应中还原剂是NaHSO3,其中被氧化的元素是S元素,错误;B、由于在b点时n(IO3-)=0.6mol,反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol,发生的反应是:6HSO3-+2IO3-= 6SO42-+2I-+6H+。错误;C、c点到d点由于反应产生I2,所以发生的反应是:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol。由于发生反应每转移5mol的电子,产生3mol的I2。现在产生0.6mol的I2,所以一共转移1mol电子,错误;D、往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于开始时KIO3过量,所以发生反应6HSO3-+2IO3-= 6SO42-+2I-+6H+产生的I-立即被氧化变为I2,因此开始时总反应的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O,正确。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是__________;X的一种氢化物燃烧时火焰温度高,可以焊接金属,则该氢化物的结构式为 ;实验室制取该气体的化学方程式是 。
(2)将9g单质X在足量氧气中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为 g。
(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH,写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是: 。
(4)T元素在周期表的位置: ,其简单阴离子的结构示意图: , 证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是 。硒(Se)是人体必需的微量元素,与T在同一主族,Se原子比T原子多一个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
(5)元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,其生成的含氧酸盐的电子式为 。