[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5NAB.标准状况下.与在光照条件下反应生成HCl分子数为C.容器中2molNO与1molO2充分反应.产物的分子数为2NAD.电解精炼铜时阳极减轻32 g.电路中转移电子数目一定为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5NA

B.标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

C.容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

【答案】A

【解析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中会发生部分水解和电离，因此的数目会小于0.5NA，A项正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，因此最后得到的分子数一定小于4NA，B项错误；

C.正常情况下会部分转变为，因此最后得到的分子数小于2NA，C项错误；

D.粗铜中除了铜以外存在其它金属，若其它金属放电，则转移的电子数将不是NA，D项错误；

答案选A。

练习册系列答案

(1)基态Ti原子的电子排布式为____；同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有________种。

(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式：__，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示），CH3NH3+中含有的化学键类型有____。

②光敏钙钛矿的化学式为________；每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br-数目为__。

③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol-1，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____ g．cm-3（用含M、a、NA的代数式表示）。

(3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ键的数目为____。

【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

请回答：

（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

（5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

（6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。

(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：

CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a______0(选填“>”或“<”)。

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大

C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。

④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

方法二：

用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

⑤b电极上的电极反应式为_______。

⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（）

A.A属于芳香化合物

B.A的结构简式为

C.A属于羧酸类化合物

D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息

【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积	49	61	86

由此得出的结论是______________。

（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴	5滴	5滴 0.3
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是___________，实验III的目的是___________。

（4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_________________和_________________（按反应发生的顺序写）。

【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )

时间(min)	0	t1	t2	t3
NH3物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

试题分类