Question

2．下列排序正确的是（　　）

• A． 沸点：CH₄＞NH₃
• B． 原子半径：Na＞Mg
• C． 热稳定性：H₂S＞HF
• D． 还原性：I?＜Br?

Answer 1

分析 A、氨气分子间存在氢键；
B、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
C、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强．

解答 解：A、氨气分子间存在氢键，导致熔沸点反常的升高，故沸点甲烷小于氨气，故A错误；
B、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Na大于Mg，故B正确；
C、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，由于F的非金属性强于硫，故热稳定性H₂S＜HF，故C错误；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强，而非金属性Br强于I，故还原性I?＞Br?，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的沸点的比较、原子半径的大小比较和热稳定性的比较等，应注意的是元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱．