题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．原子不守恒、转移电子不守恒；
B．二者反应生成硝酸铜、NO和水；
C．漏写氢氧化铜沉淀；
D．难溶物碳酸钙写化学式．
B．二者反应生成硝酸铜、NO和水；
C．漏写氢氧化铜沉淀；
D．难溶物碳酸钙写化学式．
解答：
解：A．原子不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+2H2↑，故A错误；
B．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．漏写氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．难溶物碳酸钙写化学式，离子方程式为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．漏写氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．难溶物碳酸钙写化学式，离子方程式为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是A，注意该反应中水参加反应．
练习册系列答案
相关题目
实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是（ ）
| A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol |
| C、每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1L0.5mol/L的HCl溶液中HCl分子数为0.5NA |
| C、常温常压下，32g氧气所含的氧原子数为2NA |
| D、18g NH4+所含的电子数为NA |
碳酸铵[（NH4）2CO3]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）
| A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 |
| B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量 |
| C、该反应的△H-T△S＞0 |
| D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解 |
在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
| A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
| B、K+、Cu2+、Cl-、CO32- |
| C、K+、MnO4-、NH4+、NO3- |
| D、Na+、K+、HCO3-、NO3- |
