Question

某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．Y₂O常温下为常见的液体．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/mol，则：
（1）求反应前O₂在标准状况下的体积V（O₂）．
（2）求X₂的摩尔质量；X、Y分别为什么元素？（均要有推断过程．）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；
（2）标准状况下，气体摩尔质量M=V_m×ρ，据此计算气体X₂的摩尔质量；根据方程式计算的物质的量X₂Y₄，再计算X₂Y₄的相对分子质量，进而计算Y的相对原子质量，确定Y元素名称．

解答： 解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X₂和氧气的关系式为1：1，故V（O₂）=V（X₂）=11.2L，
故答案为：11.2L；
（2）标准状况下，气体摩尔质量M=V_m×ρ，气体X₂的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
11.2L X₂的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，n（X₂Y₄）=n（X₂）=0.5mol，故Mr（X₂Y₄）=

16

0.5

=32，则Y的相对原子质量=

32-28

4

=1，故Y为氢元素，X为N元素．
故答案为：X₂的摩尔质量是28g/mol；X为氢，Y为氮．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系．