题目内容
实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是（ ）
| A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol |
| C、每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
| ||
解答：
解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y（g）?Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（ ）
| A、若X为非气态，则正反应为吸热反应 |
| B、正反应为放热反应，X一定为气态 |
| C、正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 |
| D、若加入少量的Z，该平衡向左移动 |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的（ ）
| ||
| A、H2C2O4在反应中被氧化 |
| B、KClO3在反应中得到电子 |
| C、CO2是还原产物 |
| D、4 molKClO3参加反应有8 mol电子转移 |
下列说法错误的是（ ）
| A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
| B、某主族元素X的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol-1）…，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl2 |
| C、元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素 |
| D、因为Be和Al的电负性都是1.5，所以处于周期表对角线位置的Be和Al的某些性质相似 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O |