题目内容
实验室在配制Fe2（SO4）3水溶液时，先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
| A、防止硫酸铁分解 |
| B、抑制Fe2（SO4）3水解 |
| C、提高硫酸铁的溶解度 |
| D、提高溶液的pH |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度．
解答：
解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了盐类水解的应用，把握水解平衡的影响因素是解题关键，题目较简单．
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阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）
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| B、在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA |
C、 31 g P4 （分子结构如图）中含有的P-P键个数为1.5NA |
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标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（ ）| A、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L |
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在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g（已知空气的平均相对分子质量为29.0），在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8g，则此容器的体积约是（ ）
| A、0.560L |
| B、1.12L |
| C、2.24L |
| D、3.36L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| B、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA |
| C、1mol CO2分子中共用电子对数为2NA |
| D、23g Na与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA |
短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1 |
| B、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 |
| C、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 |
| D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |