题目内容
短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1 |
| B、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 |
| C、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 |
| D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，X可能为IIA、ⅣA族元素，Y可能为ⅤⅡA、ⅥA族元素，即XY2可能为CO2、SO2、SiO2、MgCl2等，还可能为CS2、NO2等，以此来解答．
解答：
解：A．XY2是共价化合物，若为NO2，则X与Y的原子序数可能相差1，故A正确；
B．X与Y的原子序数相差5，若离子化合物XY2为MgCl2，阳离子2个电子层，阴离子为3个电子层，则中X的离子半径比Y离子半径小，故B正确；
C．XY2是离子化合物，为MgCl2、MgF2等，则X与Y的原子序数可能相差5或3，故C错误；
D．X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2为SiO2，可溶于强碱溶液，故D正确；
故选C．
B．X与Y的原子序数相差5，若离子化合物XY2为MgCl2，阳离子2个电子层，阴离子为3个电子层，则中X的离子半径比Y离子半径小，故B正确；
C．XY2是离子化合物，为MgCl2、MgF2等，则X与Y的原子序数可能相差5或3，故C错误；
D．X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2为SiO2，可溶于强碱溶液，故D正确；
故选C．
点评：本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子个数与化学式的关系推断化合物XY2为解答的关键，侧重分析及推断能力的考查，注意常见的化合物及应用，题目难度不大．
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